Негашеную известь погасили водой в полученный раствор пропустили газ: ШПАРГАЛКА задание 31 — Солдатова Татьяна Михайловна – Соли (карбонаты, гидрокарбонаты). — КиберПедия — Управдом

Содержание

ШПАРГАЛКА задание 31 — Солдатова Татьяна Михайловна

^{H₂↑ + 2NaOH + Cl₂↑2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O
15) 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
2NaOH₍_{холодный}₎ + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O
16) SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si
2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
2Na + H₂ = 2NaH
NaH + H₂O = NaOH + H₂
17) 6Li + N₂ = 2Li₃N
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl
18) 2Na + H₂ = 2NaH
NaH + H₂O = NaOH + H₂
Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2NaOH + 2NO₂ = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
19) 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
3Na₂CO₃ + 2AlBr₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓_{+ 3CO₂↑ + 6NaBr}
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O
К₂SiO₃ + 2CO₂ + 2H₂O = 2КHCO₃ + H₂SiO₃↓
20) 2Na + S = Na₂S
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑
SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O
S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
21) 2Na + O₂ = Na₂O₂
Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂
2H₂O₂ 2H₂O + O₂
6NaOH ₍_гор_.) + 3Cl₂ = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O
22) 6K + N₂ = 2K₃N
K₃N + 4HCl = 3KCl + NH₄Cl
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O
23) 2K + Cl₂ = 2KCl
KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓
2KNO₃ 2KNO₂ + O₂
KNO₂ + Br₂ + H₂O = KNO₃ + 2HBr
24) 2Li + H₂ = 2LiH
LiH + H₂O = LiOH + H₂
H₂ + Br₂ = 2HBr
6LiOH₍_гор_.) + 3Cl₂ = LiClO₃ + 5LiCl + 3H₂O
25) 2Na + O₂ = Na₂O₂
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
26) 3O₂↔ 2O₃
O₃ + 2KI + H₂O = I₂ + O₂↑ + 2KOH
2Na + O₂ = Na₂O₂
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑
IIА группа

Металлы IIA группы.
Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий имеют некоторые характерные особенности.
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы горят на воздухе.
2Be + O₂ = 2BeO
2Mg + O₂ = 2MgO
2Ba + O₂ = 2BaO
2Сa + O₂ = 2CaO
Взаимодействие с неметаллами приводит к образованию бинарных соединений.
Са + S = СаS
Mg + S = MgS_{2Mg + Si Mg₂Si
3Mg + N₂ = Mg₃N₂
3Ba + N₂ = Ba₃N₂
Са + H₂ = CaH₂
Be^{+ S = BeS}}
Be^{+ Cl₂ = BeCl₂
При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂+ H₂↑
Mg + 2H₂O Mg(OH)₂+ H₂↑
Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + Н₂
Mg + H₂SO₄₍_разб_.) = MgSO₄ + H₂
Ве + 2HCl = ВеCl₂ + Н₂
Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в концентрированных растворах или при сплавлении:
Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄]_{+ H₂}}
Be + 2NaOH Na₂BeO₂ + H₂
Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)
3Ве + 8HNO_{3 (}_разб_._гор_.) = 3Ве(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
4Mg + 10HNO₃₍_оч_._разб_.) = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
4Ca + 10HNO_{3 (}_разб_.) = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
4Ca + 10HNO_{3 (}_оч_._разб_.) = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
4Mg + 5H₂SO₄₍_конц_.) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
4Са + 5H₂SO₄₍_конц_.) = 4СаSO₄ + H₂S + 4H₂O
При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:
3Mg + 2NH₃ Mg₃N₂ + 3H₂
Магний и кальций используют в качестве восстановителей.
MoO + Mg Mo + MgO
V₂O₅ + 5Ca 5CaO + 2V
Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.
2Mg + CO₂ 2MgO + C
2Mg + SiO₂ Si + 2MgO (ниже 800°С)
4Mg + SiO₂ Mg₂Si + 2MgO ( 1000°С)
2CO₂ + 5Ca CaC₂ + 4CaO
4Mg + KNO₃+ 6H₂O = KOH + 4Mg(OH)₂ + NH₃

Cоединения металлов IIА группы

Оксиды.
Оксид магния, оксиды щелочноземельных металлов – основные. Вступают в реакции с водой, кислотными оксидами, кислотами. Оксид бериллия – амфотерный. Амфотерность оксида бериллия выражается в его способности реагировать как с кислотами, так и с щелочами при сплавлении или в растворе.
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (реакция идет при комнатной температуре)
MgO + H₂O_(пар) = Mg(OH)₂ (100° – 150°С)
CaO + CO₂ = CaCO₃
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
MgO + 2HI = MgI₂ + H₂O
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
BaO + 2H₂S = Ba(HS)₂ + H₂O
BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O
BeO + 2NaOH Na₂BeO₂ + H₂O
BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄]
BaO₂ + 2H₂SO₄ + 2FeSO₄ = BaSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
MgO + H₂O + CO₂ = (MgOH)₂CO₃
MgO + CO = Mg + CO₂
3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba
СaO + C CaC₂ + CO
MgO + C = Mg + CO
2MgO + CaO + Si = CaSiO₃ + 2Mg

Гидроксиды.

Гидроксид магния, гидроксиды щелочноземельных металлов – характер основный, гидроксид бериллия – характер амфотерный.
Сa(OH)_{2 (}_{избыток}₎ + CO₂ = СaCO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + 2CO₂₍_{избыток}₎ = Ca(HCO₃)₂
Ca(OH)₂₍_{избыток}₎_{+ SO₂= CaSO₃↓ + H₂O
Ca(OH)₂ + 2SO₂₍_{избыток}₎ = Ca(HSO₃)₂
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O}
Ca(OH)₂ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
3Mg(OH)₂ + H₃PO₄ = (MgOH)₃PO₄ + 3H₂O
Mg(OH)₂ MgO + H₂O
Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O
Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

Соли.
Са(НСО₃)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂
СаСО₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
(CH₃COO)₂Ca + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2CH₃COONa
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃
Ca(ClO)₂ + 4NaBr + 2H₂O = CaCl₂ + 4NaOH + 2Br₂
CaCO₃ + C CaC₂ + 3CO
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O
CaCO₃ CaO + CO₂
Са(НСО₃)₂CaCO₃+ CO₂ + H₂O
2Ca(NO₃)₂ 2CaO + 4NO₂ + O₂
CaCl₂ Ca^{+ Cl₂}
на катоде на аноде
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O + 2СО₂
Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
CaCO₃·MgCO₃ CaO + MgO + 2CO₂
BaSO₃ + H₂O₂= BaSO₄ + H₂O
BaS + 2HCl = BaCl₂ + H₂S↑
BаСО₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂+ CO₂↑ + H₂O
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Ba(NO₃)₂ + FeSO₄ = Fe(NO₃)₂ + ↓BaSO₄
Ba(HS)₂ + Na₂CO₃ = ↓BaCO₃ + 2NaHS
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = ↓BaSO₄ + 2NaNO₃
BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl
2Ba(NO₃)₂ 2BaO + 4NO₂↑ + O₂↑
CH₃– C – O – Ba – O – C – CH₃ BaCO₃ + CH₃– C – CH₃
║ ║ ║
O O O
BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO
BaSO₄ + 3C BaS + 2CO + СО₂
BaSO₄ + 4CO = BaS + 4CO₂
BaSO₄ + 4H₂ = BaS + 4H₂O
Ba(H₂PO₄)₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 4H₂O
Ba₃(PO₄)₂ + 5C 3BaO + 2P + 5CO
3Ba(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃
Ba₃(PO₄)₂ + 6HNO₃= 3Ba(NO₃)₂ + 2H₃PO₄
Ba(H₂PO₄)₂ + 2HNO₃= Ba(NO₃)₂ + 2H₃PO₄
Mg(CH₃COO)₂ + 2NaOH = ↓Mg(OH)₂ + 2CH₃COONa
MgSO₄ + (CH₃COO)₂Ba = ↓BaSO₄ + (CH₃COO)₂Mg
MgI₂ + 2AgNO₃ = ↓2AgI + Mg(NO₃)₂
MgSO₄ + Ba(NO₃)₂ = ↓BaSO₄ + Mg(NO₃)₂
MgSO₄ + Na₂S = MgS↓ + Na₂SO₄
MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2NaCl
2Mg(NO₃)₂ 2MgO + 4NO₂↑ + O₂↑
2MgSO₄ 2MgO + 2SO₂ + O₂
MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O
MgS + 2HBr = MgBr₂ + H₂S↑
SrCO₃ + CO₂ + H₂O = Sr(HCO₃)₂
SrSO₄ + 4CО SrS + 4CO₂
Sr(HCO₃)₂ SrCO₃ + CO₂ + H₂O
SrCO₃ + 2HNO₃ = Sr(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
Sr(NO₃)₂ + Na₂SO₃ = ↓SrCO₃ + 2NaNO₃
SrSO₃ + H₂O₂= SrSO₄ + H₂O

Бинарные соединения.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
Са₃Р₂ + 6Н₂О = 2РН₃↑ + 3 Са(ОН)₂
Mg₃N₂ + 3H₂SO₄ = 3MgSO₄ + 2NH₃↑
Mg₃N₂ + 8HBr = 3MgBr₂ + 2NH₄Br
Mg₂Si + 4H₂O₍_хол_.) = 2Mg(OH)₂↓ + SiH₄↑
СаH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Ba₃N₂ + 6H₂O = ↓3Ba(OH)₂ + 2NH₃
5Ca₃P₂ + 16KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 5Ca₃(PO₄)₂ + 16MnSO₄+ 8K₂SO₄ + 24H₂O
Ca₃P₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2MnO₂+ 2KOH + 2P
Ca₃P₂ + 8Cl₂ + 8H₂O = Ca₃(PO₄)₂ + 16HCl
Ca₃P_{2 (}_тв_). + 8H₂SO₄₍_конц_.) = Ca₃(PO₄)₂ + 8SO₂ + 8H₂O
Ca₃P₂ + 22HNO₃ = 3Ca(NO₃)₂ + 16NO₂ + 2H₃PO₄ + 8H₂O
3Ca₃P₂ + 8K₂Cr₂O₇ + 64HCl = 3Ca₃(PO₄)₂+ 16KCl + 16CrCl₃ + 32H₂O
Ca(ClO)₂ + 4NaBr + 2H₂O = CaCl₂ + 4NaOH + 2Br₂
IIА группа
1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и пркалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.
Напишите уравнения описанных реакций.
6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций
10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.
Напишите уравнения описанных реакций.
16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпармлм досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
IIА группа
1) СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂

перейти в каталог файловШПАРГАЛКА задание 31 — Солдатова Татьяна Михайловна
Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O↑Cr₂O₃ + 2KOH 2KCrO₂ + H₂O
KCrO₂ + H₂O + HCl = KCl + Cr(OH)₃↓
Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O
3) KNO₃₍_тв_.) + H₂SO₄₍_конц_.) HNO₃ + KHSO₄
4HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O
4) Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O
2CrCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KCl
Cr(OH)₃ + 3KOH = K₃[Cr(OH)₆]
K₃[Cr(OH)₆] + 6HCl = CrCl₃ + 3KCl + 6Н₂О
5) 2K₂CrO₄ + 2HCl = K₂Cr₂O₇ + 2KCl + H₂O
K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O
K₂CrO₄ + BaCl₂ = BaCrO₄↓ + 2 KCl
KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃
6) Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄
2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O
2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O
Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ = Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O
7) Cr₂S₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑
2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O
2K₂CrO₄ + 3K₂SO₃ + 5H₂O = 2Cr(OH)₂ + 3K₂SO₄ + 4KOH
2Cr(OH)₃ Cr₂O₃ + 3H₂O
8) Cr₂S₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑
Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄
H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2HNO₃
PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O
9) (NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O
Cr₂O₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
Cr(OH)₃+ 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]
10) CrO₃ + 2KOH = K₂CrO₄ + H₂O
2K₂CrO₄ + H₂SO₄₍_разб_.) = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
K₂Cr₂O₇ + 14HBr = 3Br₂ + 2CrBr₃ + 7H₂O + 2KBr
Br₂ + H₂S = S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃
2CrCl₃ + 10NaOH + 3H₂O₂ = 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O
2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O
Na₂Cr₂O₇ + 3Cu₂O + 10H₂SO₄ = 6CuSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 10H₂O
12) 3NaNO₃ + Cr₂O₃ + 2Na₂CO₃ = 2Na₂CrO₄ + 3NaNO₂ + 2CO₂
CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + H₂O
BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O
BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂
13) 2K + S = K₂S
K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑
3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
3S + 2Al = Al₂S₃
14) 2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃
CrCl₃ + 3KOH = 3KCl + Cr(OH)₃↓
2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O
2K₂CrO₄ + 16HCl = 2CrCl₃ + 4KCl + 3Cl₂ + 8H₂O
Неметаллы.
IV A группа (углерод, кремний).
Углерод. Соединения углерода.
I. Углерод.
Углерод может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Восстановительные свойства углерод проявляет с простыми веществами, образованными неметаллами с большим по сравнению с ним значением электроотрицательности (галогенами, кислородом, серой, азотом), а также с оксидами металлов, водой и другими окислителями.
При нагревании с избытком воздуха графит горит, образуя оксид углерода (IV):
C + O₂ = CO₂
при недостатке кислорода можно получить СО
2C + O₂ = 2CO
Аморфный углерод уже при комнатной температуре реагирует с фтором.
С + 2F₂ = CF₄
При нагревании с хлором:
С + 2Cl₂ = CCl₄
При более сильном нагревании углерод реагирует с серой, кремнием:
C + 2S = CS₂
C + Si = SiC
При действии электрического разряда углерод соединяется с азотом, образуя диацин:
2С + N₂→ N ≡ C – C ≡ N
В присутствии катализатора (никель) и при нагревании углерод реагирует с водородом:
С + 2Н₂ = СН₄
С водой раскаленный кокс образует смесь газов:
С + H₂O = CO + H₂
Восстановительные свойства углерода применяются в пирометаллургии:
C + CuO = Cu + CO
При нагревании с оксидами активных металлов углерод образует карбиды:
3С + СаО = СаС₂ + СО
9С + 2Al₂O₃ = Al₄C₃ + 6CO
2C + Na₂SO₄ = Na₂S + CO₂
2C + Na₂CO₃ = 2Na + 3CO
Углерод окисляют такие сильные окислители, как концентрированные серная и азотная кислоты, другие окислители:
C + 4HNO₃₍_конц_.) = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
С + 2H₂SO_{4 (}_конц_.)_{= 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O
3C + 8H₂SO₄_{+ 2K₂Cr₂O₇ = 2Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄+ 3CO₂ + 8H₂O
В реакциях с активными металлами углерод проявляет свойства окислителя. При этом образуются карбиды:
4C + 3Al = Al₄C₃}}
2C + Ca = CaC₂
Карбиды подвергаются гидролизу, образуя при этом углеводороды:
Al₄C₃+ 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄
_{CaC₂+ 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂}
II. Соединения углерода.

Оксиды.
Оксид углерода (II).
Оксид углерода (II) несолеобразующий оксид. Очень ядовит!
В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту:
НСООН CO + H₂O
Химическая активность угарного газа крайне мала. При обычных условиях он не реагирует ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами. При высоких температурах вступает в окислительно-восстановительные реакции в роли восстановителя.
СО горит синим пламенем:
2СO + O₂ = 2CO₂
Восстанавливает металлы из их оксидов:
3CO + Fe₂O₃ = 2Fe + 3CO₂
СО + CuO = Cu + CO₂
СО + NiO = Ni + CO₂
Взаимодействует с парами воды:
CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂
В присутствии катализатора или при облучении СО окисляется хлором, образуя ядовитый газ фосген:
CO + Cl₂ = COCl₂
СО окисляется пероксидом натрия:
CO + Na₂O₂ = Na₂CO₃
При нагревании с водородом при повышенном давлении образуется метиловый спирт:
CO + 2H₂ ↔ CH₃OH
При пропускании СО в расплав щелочи при высоком давлении образуется соль (формиат натрия) в результате протекания окислительно-восстановительной реакции:
CO + NaOH = HCOONa
Оксид углерода (IV).
Как кислотный оксид взаимодействует с водой (реакция обратима), основными оксидами и растворами щелочей:
CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃
CO₂ + CaO = CaCO₃
CO₂ + 2NaOH₍_{избыток}₎ = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂₍_{избыток}₎ + NaOH = NaHCO₃
При пропускании СО₂через раствор карбоната образуется гидрокарбонат:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
В реакциях СО₂ способен выступать только в роли окислителя. При высоких температурах он взаимодействует с углем и с активными металлами:
CO₂ + C = 2CO
^{CO₂ + 2Mg = 2MgO + C
2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
Na₂SiO₃ + 2CO₂ + 2H₂O = 2NaHCO₃ + H₂SiO₃↓}

Соли (карбонаты, гидрокарбонаты).
При нагревании карбонаты (все, кроме карбонатов щелочных металлов и аммония) разлагаются до оксида металла и оксида углерода (IV).
CaCO₃ CaO + CO₂
Карбонат аммония при нагревании разлагается на аммиак, воду и углекислый газ:
(NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + 2H₂O + CO₂
Гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты:
2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Качественной реакцией на ионы СО₃^2─ и НСО₃⁻ является их взаимодействие с более сильными кислотами, последние вытесняют угольную кислоту из солей, а та разлагается с выделением СО₂
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑_{+ H₂O
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑_{+ H₂O
При смешивании растворов будет происходить гидролиз и по аниону слабой кислоты и по катиону слабого основания:
3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂}}
Кремний. Соединения кремния.

Кремний.
При низких температурах кремний химически инертен, при высоких температурах реагирует как с неметаллами, так и с некоторыми металлами. В большинстве случаев кремний является восстановителем, в реакциях с более сильными восстановителями (активными металлами) выступает в роли окислителя.
При нагревании выше 400°С кремний взаимодействует с кислородом:
Si + O₂ = SiO₂
При взаимодействии с галогенами (с фтором при комнатной температуре), при нагревании с хлором, бромом, иодом образуются галогениды кремния:
Si + 2Cl₂= SiCl₄
Si + 2Br₂= SiBr₄
При температуре выше 600°С взаимодействует с серой:
Si + 2S = SiS₂
При температуре около 2000°С кремний соединяется с углеродом с образованием карбида кремния (карборунда):
Si + С = SiС
При взаимодействии с активными металлами образуются силициды металлов:
Si + 2Mg = Mg₂Si
Si + 2Са = Са₂Si
Si + 2MgO = Mg₂Si + 2SiO
Силициды щелочных, щелочноземельных металлов и магния разлагаются водой, щелочами и разбавленными кислотами с образованием силана:
Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂ + SiH₄↑
2Ca₂Si + 4NaOH + 10H₂O = 2Na₂SiO₃ + 4Ca(OH)₂ + SiH₄↑
Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + SiH₄↑
В водных растворах щелочей кремний растворяется с образованием солей кремниевой кислоты :
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
Кремний не взаимодействует с водными растворами кислот, но аморфный кремний растворяется в плавиковой кислоте:
Si + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂
(Si₍_тв_.) + 4HF_(г.) = SiF₄ + 2H₂)
Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:
3Si + 4HNO₃ + 12HF = 3SiF₄ + 4NO + 8H₂O

Соединения кремния.

Оксиды.
Оксид кремния (IV). Как кислотный оксид, SiO₂ при сплавлении взаимодействует с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами с образованием солей кремниевой кислоты (силикатов):
SiO₂ + 2KOH K₂SiO₃ + H₂O (растворы щелочей также действуют на SiO₂)
SiO₂ + CaO CaCO₃
SiO₂ + K₂CO₃ K₂SiO₃ + CO₂
Взаимодействует с плавиковой кислотой:
SiO₂ + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂O
При нагревании смеси SiO₂ с углеродом образуется карбид кремния:
SiO₂ + 3С SiС + 2СО
SiO₂ + 2Mg 2MgO + Si
3SiO₂ + Ca₃(PO₄)₂ + 5C 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

Водородное соединение. Силан.
Силан – ядовитый бесцветный газ. На воздухе силан горит с образованием SiO₂ и H₂O, водой и щелочами разлагаются с выделением водорода:
SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O
SiH₄ + 2H₂O = SiO₂ + 4H₂
SiH₄ + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 4H₂

Тетрахлорид кремния.
SiCl₄ + 3H₂O = H₂SiO₃↓_{+ 4HCl
SiCl₄ + 2H₂ = Si + 4HCl}
Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1. Газы, которые выделяются при нагревании угля в концентрированной азотной и серной кислотах, смешали друг с другом. Продукты реакции пропустили через известковое молоко. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при нагревании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, образовавшийся при сгорании кокса, длительное время соприкасался с раскаленным углем. Продукт реакции последовательно пропустили через слой железной руды и негашеную известь. Напишите уравнения описанных реакций осадка.
4. Одно из веществ, образующихся при сплавлении оксида кремния с магнием, растворяется в щелочи. Выделяющийся газ ввели в реакцию с серой, а продукт их взаимодействия обработали хлором. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Силицид магния обработали раствором хлороводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали некоторое время. После охлаждения продукт реакции (используется под названием «жидкое стекло») растворили в воде и обработали раствором серной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Хлорид кремния (IV) нагрели в смеси с водородом. Продукт реакции смешали с магниевым порошком, нагрели и обработали водой, одно из образующихся веществ самовоспламеняется на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Силицид магния обработали раствором соляной кислоты, продукт реакции сожгли, образовавшееся твердое вещество смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После охлаждения расплава его обработали водой и к полученному раствору добавили азотную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой, и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углем. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием обработали водой, в результате образовался и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Продукт взаимодействия кремния с хлором легко гидролизуется. При сплавлении твердого продукта гидролиза как с каустической, так и кальцинированной содой образуется жидкое стекло. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Углерод сожгли в избытке кислорода, образовавшийся газ пропустили над оксидом меди (II). Полученное вещество сплавили с серой, а продукт этой реакции сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагревании. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.
Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1. C + 2H₂SO₄₍_конц_.) = CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O
C + 4HNO₃₍_конц_.) = CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O
SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO
SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄↓ + H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
2. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2NaHCO₃

перейти в каталог файловзадание 37 — Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ
II. Соединения углерода.
Оксиды.
Оксид углерода (II).
Оксид углерода (II) несолеобразующий оксид. Очень ядовит!
В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту:
НСООН _{CO + H₂O
Химическая активность угарного газа крайне мала. При обычных условиях он не реагирует ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами. При высоких температурах вступает в окислительно-восстановительные реакции в роли восстановителя.}
СО горит синим пламенем:
2СO + O₂ = 2CO₂
Восстанавливает металлы из их оксидов:
3CO + Fe₂O₃ = 2Fe + 3CO₂
СО + CuO = Cu + CO₂
СО + NiO = Ni + CO₂
Взаимодействует с парами воды:
CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂
В присутствии катализатора или при облучении СО окисляется хлором, образуя ядовитый газ фосген:
CO + Cl₂ = COCl₂
СО окисляется пероксидом натрия:
CO + Na₂O₂ = Na₂CO₃
При нагревании с водородом при повышенном давлении образуется метиловый спирт:
CO + 2H₂ ↔ CH₃OH
При пропускании СО в расплав щелочи при высоком давлении образуется соль (формиат натрия) в результате протекания окислительно-восстановительной реакции:
CO + NaOH = HCOONa
Оксид углерода (IV).
Как кислотный оксид взаимодействует с водой (реакция обратима), основными оксидами и растворами щелочей:
CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃
CO₂ + CaO = CaCO₃
CO₂ + 2NaOH₍_{избыток}₎ = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂₍_{избыток}₎ + NaOH = NaHCO₃
При пропускании СО₂через раствор карбоната образуется гидрокарбонат:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
В реакциях СО₂ способен выступать только в роли окислителя. При высоких температурах он взаимодействует с углем и с активными металлами:
CO₂ + C = 2CO
^{CO₂ + 2Mg = 2MgO + C
2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
Na₂SiO₃ + 2CO₂ + 2H₂O = 2NaHCO₃ + H₂SiO₃↓}

Соли (карбонаты, гидрокарбонаты).
При нагревании карбонаты (все, кроме карбонатов щелочных металлов и аммония) разлагаются до оксида металла и оксида углерода (IV).
CaCO₃_{CaO + CO₂
Карбонат аммония при нагревании разлагается на аммиак, воду и углекислый газ:
(NH₄)₂CO₃_{2NH₃ + 2H₂O + CO₂
Гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты:
2NaHCO₃_{Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Качественной реакцией на ионы СО₃²^─ и НСО₃^－ является их взаимодействие с более сильными кислотами, последние вытесняют угольную кислоту из солей, а та разлагается с выделением СО₂
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑_{+ H₂O
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑_{+ H₂O
При смешивании растворов будет происходить гидролиз и по аниону слабой кислоты и по катиону слабого основания:
3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂}}}}}
Кремний. Соединения кремния.

Кремний.
При низких температурах кремний химически инертен, при высоких температурах реагирует как с неметаллами, так и с некоторыми металлами. В большинстве случаев кремний является восстановителем, в реакциях с более сильными восстановителями (активными металлами) выступает в роли окислителя.
При нагревании выше 400°С кремний взаимодействует с кислородом:
Si + O₂ = SiO₂
При взаимодействии с галогенами (с фтором при комнатной температуре), при нагревании с хлором, бромом, иодом образуются галогениды кремния:
Si + 2Cl₂= SiCl₄
Si + 2Br₂= SiBr₄
При температуре выше 600°С взаимодействует с серой:
Si + 2S = SiS₂
При температуре около 2000°С кремний соединяется с углеродом с образованием карбида кремния (карборунда):
Si + С = SiС
При взаимодействии с активными металлами образуются силициды металлов:
Si + 2Mg = Mg₂Si
Si + 2Са = Са₂Si
Si + 2MgO = Mg₂Si + 2SiO
Силициды щелочных, щелочноземельных металлов и магния разлагаются водой, щелочами и разбавленными кислотами с образованием силана:
Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂ + SiH₄↑
2Ca₂Si + 4NaOH + 10H₂O = 2Na₂SiO₃ + 4Ca(OH)₂ + SiH₄↑
Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + SiH₄↑
В водных растворах щелочей кремний растворяется с образованием солей кремниевой кислоты :
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
Кремний не взаимодействует с водными растворами кислот, но аморфный кремний растворяется в плавиковой кислоте:
Si + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂
(Si₍_тв_.) + 4HF₍_г_.) = SiF₄ + 2H₂)
Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:
3Si + 4HNO₃ + 12HF = 3SiF₄ + 4NO + 8H₂O

Соединения кремния.

Оксиды.
Оксидкремния (IV). Как кислотный оксид, SiO₂ при сплавлении взаимодействует с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами с образованием солей кремниевой кислоты (силикатов):
SiO₂ + 2KOH _{K₂SiO₃ + H₂O (растворы щелочей также действуют на SiO₂)
SiO₂ + CaO _{CaCO₃
SiO₂ + K₂CO₃_{K₂SiO₃ + CO₂
Взаимодействует с плавиковой кислотой:
SiO₂ + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂O
При нагревании смеси SiO₂ с углеродом образуется карбид кремния:
SiO₂ + 3С _{SiС + 2СО
SiO₂ + 2Mg _{2MgO + Si
3SiO₂ + Ca₃(PO₄)₂ + 5C _{3CaSiO₃ + 5CO + 2P}}}}}}

Водородное соединение. Силан.
Силан– ядовитый бесцветный газ. На воздухе силан горит с образованием SiO₂ и H₂O, водой и щелочами разлагаются с выделением водорода:
SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O
SiH₄ + 2H₂O = SiO₂ + 4H₂
SiH₄ + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 4H₂

Тетрахлорид кремния.
SiCl₄ + 3H₂O = H₂SiO₃↓_{+ 4HCl
SiCl₄ + 2H₂ = Si + 4HCl}
Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1. Газы, которые выделяются при нагревании угля в концентрированной азотной и серной кислотах, смешали друг с другом. Продукты реакции пропустили через известковое молоко. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при нагревании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, образовавшийся при сгорании кокса, длительное время соприкасался с раскаленным углем. Продукт реакции последовательно пропустили через слой железной руды и негашеную известь. Напишите уравнения описанных реакций осадка.
4. Одно из веществ, образующихся при сплавлении оксида кремния с магнием, растворяется в щелочи. Выделяющийся газ ввели в реакцию с серой, а продукт их взаимодействия обработали хлором. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Силицид магния обработали раствором хлороводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали некоторое время. После охлаждения продукт реакции (используется под названием «жидкое стекло») растворили в воде и обработали раствором серной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Хлорид кремния (IV) нагрели в смеси с водородом. Продукт реакции смешали с магниевым порошком, нагрели и обработали водой, одно из образующихся веществ самовоспламеняется на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Силицид магния обработали раствором соляной кислоты, продукт реакции сожгли, образовавшееся твердое вещество смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После охлаждения расплава его обработали водой и к полученному раствору добавили азотную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой, и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углем. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием обработали водой, в результате образовался и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Продукт взаимодействия кремния с хлором легко гидролизуется. При сплавлении твердого продукта гидролиза как с каустической, так и кальцинированной содой образуется жидкое стекло. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Углерод сожгли в избытке кислорода, образовавшийся газ пропустили над оксидом меди (II). Полученное вещество сплавили с серой, а продукт этой реакции сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагревании. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.
Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1. C + 2H₂SO₄₍_конц_.) = CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O
C + 4HNO₃₍_конц_.) = CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O
SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO
SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄↓ + H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
2. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2NaHCO₃_{Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O}
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
3. С + O₂ = CO₂
CO₂+ C = 2CO
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ или
Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂
СаО + СО₂ = СаСО₃
4._{SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si}
Si + 2NaOH + 2H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑
H₂ + S = H₂S
H₂S + Cl₂ = 2HCl + S↓
5. Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + 2SiH₄↑
SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂↑
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓
6. SiCl₄ + 2H₂ = Si + 4HCl
Si + 2Mg = Mg₂Si
Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂↓_{+ SiH₄↑}
SiH₄ + 2O₂ = SiO₂↓ + 2H₂O
7. Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + 2SiH₄↑
SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂↑
Na₂SiO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂SiO₃↓
8. Si + 2Mg = Mg₂Si
Mg₂Si + 4H₂O₍_холл_.) = 2Mg(OH)₂↓_{+ SiH₄↑}
SiH₄ + 2H₂O ₍_гор_.) = SiO₂ + 4H₂
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
9. Si + 2Cl₂ = SiCl₄
SiCl₄ + 3H₂O = H₂SiO₃↓_{+ 4HCl}
H₂SiO₃_{SiO₂ + H₂O}
3SiO₂ + Ca₃(PO₄)₂ + 5C _{3CaSiO₃ + 5CO + 2P}
10. Si + 2Mg = Mg₂Si
Mg₂Si + 4H₂O₍_холл_.) = 2Mg(OH)₂↓_{+ SiH₄↑}
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
3SiH₄ + 8KMnO₄ = 8MnO₂↓_{+ 3SiO₂↓_{+ 8KOH + 2H₂O}}
11. Si + 2Cl₂ = SiCl₄
SiCl₄ + 2H₂O = SiO₂↓_{+ 4HCl}
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂↑
12. 2С + O₂ = 2CO
CO + CuO = Cu + CO₂
Cu + S = CuS
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
13. Si + O₂ = SiO₂
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂
Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + SiO₂↓ + H₂O
NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
14. Si + 2NaOH + 2H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑
Na₂SiO₃ + CO₂ = Na₂CO₃ + SiO₂↓
SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O
SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO
V A группа (азот, фосфор)
Азот. Соединения азота.
I.Азот.
В лаборатории получают разложением нитрита аммония:
NH₄NO₂_{N₂ + 2H₂O
NaNO₂ + NH₄Cl _{N₂ + NaCl + 2H₂O
В обычных условиях азот не реагирует ни с металлами (за исключением лития – с ним N₂ взаимодействует при комнатной температуре), ни с неметаллами. При нагревании химическая активность азота повышается.}}
При взаимодействии с металлами образуются нитриды металлов:
N₂ + 6 Li = 2Li₃N
N₂ + 6 Na _{2Na₃N
N₂ + 3Mg _{Mg₃N₂
N₂ + 2Al ₍_{порошок}₎_{2AlN
Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов легко разлагаются водой и растворами кислот:
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃
Ca₃N₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2NH₃
C неметаллами азот взаимодействует только в специальных условиях – при высокой температуре, давлении, в присутствии катализатора или при пропускании сильного электрического разряда:
N₂ + 3H₂_{2NH₃
N₂ + O₂_{2NO
N₂ + 3LiH _{Li₃N + NH₃
II. Соединенияазота.}}}}}}

Аммиак.
Наиболее энергично аммиак реагирует с хлором и бромом, оксидами некоторых металлов, а также (при поджигании смеси или в присутствии катализатора) с кислородом:
2NH₃ + 3Cl₂ = N₂+ 6HCl
2NH₃+ 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂+ 6H₂O
4NH₃ + 5O₂_{4NO_{+ 6H₂O
Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:
2NH₃ + 3H₂O₂ = N₂+ 6H₂O
За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя, например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием:
2NH₃+ 2Na = 2NaNH₂ + H₂ (Na₂NH, Na₃N)
2NH₃ + 2Al = 2AlN + 3H₂
Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней:
NH₃ + H₂O ↔ NH₃ H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^－
При взаимодействии с кислотами образуются соли аммония:
NH₃ + HCl = NH₄Cl
NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄}}
При взаимодействии аммиака с углекислым газом образуется карбамид (мочевина):
2NH₃ + CO₂ = (NH₂)₂CO + H₂O
Аммиак вступает в реакции комплексообразования:
6NH₃ + CuCl₂ = [Cu(NH₃)₆]Cl₂
4NH₃ + Cu(OH)₂ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

перейти в каталог файлов
Как гасить известь для побелки?
Как гасить известь? Чтобы ответить на этот вопрос, прежде всего нужно понимать, что собой представляет вещество, каких видов бывает и для чего используется. В периодической системе Менделеева это вещество известно как СаО — оксид кальция или негашеная известь. Известняк — одно из популярных природных ископаемых в залежах земной коры, применяемое людьми.
Фото: pixabay.com
Как гасить известь: советы и инструменты
При взаимодействии негашеной извести с небольшим количеством воды получается известковое тесто, в которое добавляют песок, а также другие материалы. Полученная субстанция используется в строительстве для скрепления кирпича в качестве вяжущего вещества.
Если массу развести большим количеством воды, получится известковая суспензия или известковое молоко. В сельском хозяйстве суспензия используется для обработки коры плодовых деревьев от солнечных ожогов и уничтожения зародышей паразитических организмов, вызывающих болезни. Раствором в смеси с другими веществами также опрыскивают плодовые деревья и кустарники, белят бордюры, стены строений.
Чтобы погасить известь, не забывайте про технику безопасности и придерживайтесь таких советов:
Во время гашения известь выделяет тепло. Чтобы емкость не расплавилась, используйте эмалированную посуду.
Выделяемые пары токсичны для организма, а также могут вызвать атрофию дыхательных путей, поэтому наденьте респиратор.
При гашении извести происходит кипучая реакция, сопровождающаяся разбрызгиванием вещества. Во избежание ожогов используйте очки, резиновые перчатки и рабочую одежду, закрывающую открытые участки тела.
Гасите известь на открытом воздухе. Если в помещении есть окна, откройте их, создав условия для проветривания.
Во время процедуры держитесь вдали от емкости пока не закончится парообразование.
Во время приготовления субстанции пользуйтесь деревянной лопаткой.
Фото: pixabay.com
Способ гашения зависит от целей использования.
Во время этой процедуры используется известковое тесто. Его получают при смешивании комовой извести с водопроводной водой.
Раствор готовится в пропорции 1:4. Вода добавляется маленькими равномерными порциями. После прекращения бурного кипения субстанцию следует хорошо размешать и процедить. Через 1 час раствор на 1–2 недели нужно оставить в темном помещении.
Побелка деревьев.
Чтобы побелить деревья, готовят известковую суспензию. С этой целью известковое тесто разводят водой. На 1 кг извести берут 10 л воды. Раствор применяют сразу.
Фото: pixabay.com
Во время гашения извести используют такие инструменты:
эмалированную емкость;
деревянную лопатку;
ведро или лейку для воды.
Следите, чтобы в процессе гашения не оставалось комочков, а субстанция бала однородной. Для обработки стен, деревьев, кустарников можно использовать распылитель. В этом случае не забудьте надеть респиратор.
Читайте также: Садовый вар: как приготовить своими руками и где применять?
Как правильно гасить известь в зависимости от сорта?
В зависимости от обжига различают три вида извести, которые делятся на сорта:
Воздушная известь без добавок бывает негашеной и гидратной (гашеной).
Выделяют три сорта воздушной негашеной извести. Ее используют как добавку к основным растворам, что обеспечивает их вязкость и прочность в условиях нормальной влажности. Затвердевает она только в воздушной среде. Применяют ее для приготовления штукатурных смесей. Чтобы получить гидратную известь, следуйте такой инструкции:
Фото: pixabay.com
Выполняйте гашение с соблюдением техники безопасности.
В эмалированную посуду поместите известь и заготовьте воду из расчета 1:1.
Влейте воду тонкой струей.
Когда перестанут выделяться пары, субстанцию размешайте деревянной лопаткой до получения однородной массы.
Порошкообразная негашеная известь.
Порошкообразную негашеную известь получают в процессе размола или гашения комовой. Процесс гашения проводится из расчета 1 часть извести и 40% воды.
Гидравлическая гашеная известь.
Этот вид извести отличается от других содержанием глинистых примесей, а также свойством застывать не только на воздухе, но и в воде. Способна длительное время сохранять прочность.
Гидравлическую известь гасят только на заводах. Причиной этому служит непростой технологический процесс. Порошкообразную гидравлическую известь помещают в шнек и увлажняют. После этого вещество загоняют в гасильные силосы.
Если вы не уверены, что сможете самостоятельно и безопасно погасить, обзаведитесь готовым известковым тестом для бытовых нужд. Уже из него с помощью воды можно получить нужный раствор: для побелки стен, деревьев или приготовления строительной субстанции.
Читайте также: Полезные лайфхаки для дома своими руками
Задания С2 ЕГЭ химия — 1 Февраля 2015 — Блог
Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии
В 2012 году добавлена новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Не все школьники хорошо ориентируются в экспериментальной химии. Попробуем разобраться на примере некоторых задач.
В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. Образовавшуюся соль выделили , растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
Решение
3Zn^o + 4H₂SO₄₍_конц₎ ——>3ZnSO₄ + S^o + 4H₂O

ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ ——>Zn(NO₃)₂
+ BaSO₄

Zn(NO₃)₂ + Mg  ——>Zn + Mg(NO₃)₂
t^o
2Mg(NO₃)₂——>2MgO + 4NO₂    + O₂
Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливания, который имел черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
    Решение
Cu +Cl₂  ——>CuCl
2

CuCl₂ + 2KOH  ——>Cu(OH)₂    + 2KCl
t^o
Cu(OH)₂   ——> CuO + H₂O

2CuO + C ——>2Cu + CO₂   ( возможно написание   CO )
Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в продукт внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

2Fe + 3Cl₂ ——> 2FeCl
3 ( с таким сильным окислителем, как Cl₂      образуется только Fe³⁺)

2FeCl₃ + Fe ——>3FeCl₂

FeCl₂ + Na₂S ——> FeS + 2NaCl

FeS + H₂SO₄₍_раст.) ——>FeSO₄ + H₂S

Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате образуется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение
CaO + H₂O ——>Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ ——>CaCO₃    + H₂O
t^o
CaCO₃   ——>CaO + CO₂

CaCO₃ + 2CH₃COOH ——> (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂
Вещество красного цвета, которое используется при производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение
4P + 5O₂——> 2P₂O₅

           P₂O₅ + 3H₂O——>2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaHCO₃ ——>Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂
           Na₃PO₄ + 3AgNO₃ ——>Ag₃PO₄    +3NaNO₃
Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили, в результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение
16HCl + 2KMnO₄——>5Cl₂   + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

2NaBr + Cl₂——>2NaCl + Br₂
                        эл-з
2NaCl + 2 H₂O ——>2NaOH + H₂    + Cl₂
               hv
H₂ + Cl₂ ——>2HCl
Литература
Волович П.М. Готовимся к экзамену по химии. М.: АЙРИС ПРЕСС, 1999
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попоков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. М.: Экзамен, Оникс 21 век, 2001
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в ВУЗы. М.: Дрофа, 2008.
Статья по химии (11 класс) по теме: Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии
Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии
В 2012 году добавлена новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Не все школьники хорошо ориентируются в экспериментальной химии. Попробуем разобраться на примере некоторых задач.
В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. Образовавшуюся соль выделили , растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
3Zno + 4h3SO4(конц) 3ZnSO4 + So + 4h3O
ZnSO4 + Ba(NO3)2 Zn(NO3)2 + BaSO4
Zn(NO3)2 + Mg Zn + Mg(NO3)2
to
2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2
Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливания, который имел черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
Cu +Cl2 CuCl2
CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl
to
Cu(OH)2 CuO + h3O
2CuO + C 2Cu + CO2 ( возможно написание CO )
Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в продукт внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
2Fe + 3Cl2 2FeCl3   ( с таким сильным окислителем, как Cl2 образуется только Fe3+)
2FeCl3 + Fe 3FeCl2
FeCl2 + Na2S FeS + 2NaCl
FeS + h3SO4(раст.) FeSO4 + h3S
Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате образуется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
CaO + h3O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + h3O
to
CaCO3 CaO + CO2
CaCO3 + 2Ch4COOH (Ch4COO)2Ca + h3O + CO2
Вещество красного цвета, которое используется при производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
4P + 5O2 2P2O5
P2O5 + 3h3O 2h4PO4
h4PO4 + 3NaHCO3 Na3PO4 + 3h3O + 3CO2
Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 +3NaNO3
Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили, в результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
16HCl + 2KMnO4 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8h3O
2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
эл-з
2NaCl + 2 h3O 2NaOH + h3 + Cl2
hv
h3 + Cl2 2HCl
Литература
Волович П.М. Готовимся к экзамену по химии. М.: АЙРИС ПРЕСС, 1999
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попоков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. М.: Экзамен, Оникс 21 век, 2001
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в ВУЗы. М.: Дрофа, 2008.
Задачи по химии для подготовки к ЕГЭ
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд Описание слайда:ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ Подготовила: Свиридова Н.А., учитель МКОУ Большеверейской СОШ
2 слайд Описание слайда:Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO 2P + 3Ca → Ca3P2 Ca3P2 + 6h3O → 3Ca(OH)2 + 2Ph4 Ph4 + HCl → Ph5Cl
3 слайд Описание слайда:На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3h3O Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2 2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH → 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + h3O
4 слайд Описание слайда:К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Соль кислородсодержащей кислоты, выпадающую в осадок при охлаждении раствора, отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании ее в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций. PbO2 + 4HCl → Cl2 + PbCl2 + 2h3O 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3h3O KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3h3O 2KClO3 → 2KCl + 3O2
5 слайд Описание слайда:К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавляли соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций. Al2(SO4)3 + 8NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 2Na[Al(OH)4] + 3HCl → Al(OH)3 + 3NaCl + 3h3O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3h3O 2 AlCl3 + 3h3O + 3Na2CO3 → 2 Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
6 слайд Описание слайда:После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворился в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций. (Nh5)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4h3O Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + h3O KCrO2 + h3O + HCl → KCl + Cr(OH)3 Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 4h3O
7 слайд Описание слайда:Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций. HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + h3O + CO2 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3h3SO4 → 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6h3O → Nh4 + 4Na2[Zn(OH)4]
8 слайд Описание слайда:Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций. 2NaCl(расплав) → 2Na + Cl2 (электролиз) 2Na + O2 → Na2O2 Na2O2 + SO2 → Na2SO4 Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH
9 слайд Описание слайда:В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку, выделившийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций. 2h3SO4(конц) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2h3O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + h3O Na2SO3 + S → Na2S2O3 Na2S2O3 + h3SO4 → Na2SO4 + SO2 + S + h3O
10 слайд Описание слайда:Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций. 2Mg + Si → Mg2Si Mg2Si + 4h3O → 2Mg(OH)2 + Sih5 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2h3O 3Sih5 + 8KMnO4 → 8MnO2 + 3SiO2 + 8KOH + 2h3O
11 слайд Описание слайда:Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 800С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций. ZnO + h3SO4 → ZnSO4 + h3O 2ZnSO4 → 2ZnO + 2SO2 + O2 ZnO + 2NaOH + h3O → Na2[Zn(OH)4] Na2[Zn(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + Zn(OH)2 + h3O
12 слайд Описание слайда:Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. Продукты реакции нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций. Ph4 + 8HNO3(конц) → h4PO4 + 8NO2 + 4h3O h4PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3h3O Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P P4 + 3NaOH + 3h3O → 3Nah3PO2 + Ph4
13 слайд Описание слайда:Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия на инертных электродах, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций. 2NaI + 2h3O → 2NaOH + h3 + I2 (электролиз) I2 + 2K → 2KI 8KI + 5h3SO4(конц) → 4I2 + h3S + 4K2SO4 + 4h3O 3h3S + 2K2Cr2O4 + 2h3O → 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH
14 слайд Описание слайда:Газ, образовавшийся в результате реакции хлористого водорода с горячим раствором хромата калия, взаимодействует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое вещество из образовавшихся нерастворимых соединений отделили и ввели в реакцию с концентрированной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций. 16HCl + 2K2CrO4 → 4KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 8h3O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2FeCl3 + 3Na2S → S + FeS + 6NaCl S + 2h3SO4(конц) → 3SO2 + 2h3O
15 слайд Описание слайда:Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора меняется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций. KNO3(тв) + h3SO4(конц) → KHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O 2K2CrO4 + h3SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + h3O K2Cr2O7 +2KOH → 2K2CrO4 + h3O
16 слайд Описание слайда:Вещество, полученное на катоде при электролизе хлорида натрия с инертными электродами, при нагревании реагирует с иодом. Продукт реакции взаимодействует с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций. 2NaCl + 2h3O → 2NaOH + h3 + Cl2 (электролиз) h3 + I2 → 2HI 2HI + h3SO4(конц) → I2 + SO2 + 2h3O или 8HI + h3SO4(конц) → 4I2 + h3S + 4h3O SO2 + 2KOH → K2SO3 + h3O или h3S + 2KOH → K2S + 2h3O
17 слайд Описание слайда:Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций. 2Fe + 6h3SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O Fe2(SO4)3 + NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3h3O Fe2O3 + Fe → 2FeO
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
Выберите категорию:
Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедия, ДефектологияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРодная литератураРодной языкРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое
Выберите класс:
Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс
Выберите учебник:
Все учебники
Выберите тему:
Все темы
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Номер материала:
ДБ-214146
Похожие материалы
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий}