Негашеную известь погасили водой в полученный раствор пропустили газ: ШПАРГАЛКА задание 31 — Солдатова Татьяна Михайловна – Соли (карбонаты, гидрокарбонаты). — КиберПедия

ШПАРГАЛКА задание 31 — Солдатова Татьяна Михайловна

H2↑ + 2NaOH + Cl2

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

15) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2NaOH(холодный) + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

16) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2

2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O = NaOH + H2

17) 6Li + N2 = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

18) 2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2

O = NaOH + H2

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

19) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

3Na2CO3 + 2AlBr3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2↑ + 6NaBr

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

К2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2КHCO3 + H2SiO3

20) 2Na + S = Na2S

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

21) 2Na + O

2 = Na2O2

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

2H2O2 2H2O + O2

6NaOH (гор.) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

22) 6K + N2 = 2K3N

K3N + 4HCl = 3KCl + NH4Cl

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O

23) 2K + Cl2 = 2KCl

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

2KNO3 2KNO2 + O2

KNO2 + Br2 + H2O = KNO3 + 2HBr
24) 2Li + H2 = 2LiH

LiH + H2O = LiOH + H2

H2 + Br

2 = 2HBr

6LiOH(гор.) + 3Cl2 = LiClO3 + 5LiCl + 3H2O

25) 2Na + O2 = Na2O2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

26) 3O2 ↔ 2O3

O3 + 2KI + H2O = I2 + O2↑ + 2KOH

2Na + O2 = Na2O2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

IIА группа


  1. Металлы IIA группы.

Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий имеют некоторые характерные особенности.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы горят на воздухе.
2Be + O2 = 2BeO
2Mg + O2 = 2MgO
2Ba + O2 = 2BaO
2Сa + O2 = 2CaO
Взаимодействие с неметаллами приводит к образованию бинарных соединений.
Са + S = СаS
Mg + S = MgS
2Mg + Si Mg2Si
3Mg + N2 = Mg3N2
3Ba + N2 = Ba3N2
Са + H2 = CaH2
Be+ S = BeS

Be+ Cl2 = BeCl2
При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:

Mg + 2HCl = MgCl2 + Н2
Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2
Ве + 2HCl = ВеCl2 + Н2
Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в концентрированных растворах или при сплавлении:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

Be + 2NaOH Na2BeO2 + H2
Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)
3Ве + 8HNO3 (разб. гор.) = 3Ве(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Ca + 10HNO

3 (
разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Ca + 10HNO3 (оч. разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
4Са + 5H2SO4(конц.) = 4СаSO4 + H2S + 4H2O
При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:
3Mg + 2NH3 Mg3N2 + 3H2
Магний и кальций используют в качестве восстановителей.
MoO + Mg Mo + MgO
V2O5 + 5Ca 5CaO + 2V
Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.
2Mg + CO2 2MgO + C
2Mg + SiO2 Si + 2MgO (ниже 800°С)

4Mg + SiO2 Mg2Si + 2MgO ( 1000°С)
2CO2 + 5Ca CaC2 + 4CaO

4Mg + KNO3 + 6H2O = KOH + 4Mg(OH)2 + NH3


  1. Cоединения металлов IIА группы

  1. Оксиды.

Оксид магния, оксиды щелочноземельных металлов – основные. Вступают в реакции с водой, кислотными оксидами, кислотами. Оксид бериллия – амфотерный. Амфотерность оксида бериллия выражается в его способности реагировать как с кислотами, так и с щелочами при сплавлении или в растворе.
CaO + H2O = Ca(OH)2 (реакция идет при комнатной температуре)
MgO + H2O(пар) = Mg(OH)2 (100° – 150°С)
CaO + CO2 = CaCO3
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2HI = MgI

2 + H2O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
BaO + 2H2S = Ba(HS)2 + H2O
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O
BeO + 2NaOH Na2BeO2 + H2O
BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4]
BaO2 + 2H2SO4 + 2FeSO4 = BaSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

MgO + H2O + CO2 = (MgOH)2CO3
MgO + CO = Mg + CO2
3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba
СaO + C CaC2 + CO
MgO + C = Mg + CO
2MgO + CaO + Si = CaSiO3 + 2Mg


  1. Гидроксиды.

Гидроксид магния, гидроксиды щелочноземельных металлов – характер основный, гидроксид бериллия – характер амфотерный.
Сa(OH)2 (избыток) + CO2 = СaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2(избыток) = Ca(HCO3)2
Ca(OH)2(избыток)+ SO2 = CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2SO2(избыток) = Ca(HSO3)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)

2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
3Mg(OH)2 + H3PO4 = (MgOH)3PO4 + 3H2O
Mg(OH)2 MgO + H2O
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]


  1. Соли.

Са(НСО3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2CO2
СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
(CH3COO)2Ca + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2CH3COONa

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO

3↓ + 2NaNO3
Ca(ClO)2 + 4NaBr + 2H2O = CaCl2 + 4NaOH + 2Br2
CaCO3 + C CaC2 + 3CO
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
CaCO3 CaO + CO2
Са(НСО3)2CaCO3+ CO2 + H2O
2Ca(NO3)2 2CaO + 4NO2 + O2
CaCl2 Ca + Cl2

на катоде на аноде

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2СО2
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 5CO + 2P

CaCO3·MgCO3 CaO + MgO + 2CO2

BaSO3 + H

2O2 = BaSO4 + H2O
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑
BаСО3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 ↑ + H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + ↓BaSO4
Ba(HS)2 + Na2CO3 = ↓BaCO3 + 2NaHS
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ↓BaSO4 + 2NaNO3
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2↑ + O2
CH3 – C – O – Ba – O – C – CH3 BaCO3 + CH3 – C – CH
3

║ ║ ║

O O O
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

BaSO4 + 3C BaS + 2CO + СО2
BaSO4 + 4CO = BaS + 4CO2
BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O
Ba(H2PO4)2 + 2Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 4H2O
Ba3(PO4)2 + 5C 3BaO + 2P + 5CO
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaNO3
Ba3(PO4)2 + 6HNO3 = 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4
Ba(H2PO4)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H3PO4
Mg(CH3COO)2 + 2NaOH = ↓Mg(OH)2 + 2CH3COONa
MgSO4 + (CH3COO)2Ba = ↓BaSO4 + (CH3COO)2Mg
MgI2 + 2AgNO3 = ↓2AgI + Mg(NO3)2
MgSO4 + Ba(NO3)2 = ↓BaSO4 + Mg(NO3)2
MgSO4 + Na2S = MgS↓ + Na2SO4

MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl
2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2↑ + O2
2MgSO4 2MgO + 2SO2 + O2
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O
MgS + 2HBr = MgBr2 + H2S↑
SrCO3 + CO2 + H2O = Sr(HCO3)2
SrSO4 + 4CО SrS + 4CO2
Sr(HCO3)2 SrCO3 + CO2 + H2O
SrCO3 + 2HNO3 = Sr(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Sr(NO3)2 + Na2SO3 = ↓SrCO3 + 2NaNO3
SrSO3 + H2O2 = SrSO4 + H2O


  1. Бинарные соединения.

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Са3Р2 + 6Н2О = 2РН3↑ + 3 Са(ОН)2
Mg3N2 + 3H2SO4 = 3MgSO4 + 2NH3
Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br
Mg2Si + 4H2O(хол.) = 2Mg(OH)2↓ + SiH4
СаH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ba3N2 + 6H2O = ↓3Ba(OH)2 + 2NH3
5Ca3P2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 = 5Ca3(PO4)2 + 16MnSO4 + 8K2SO4 + 24H2O
Ca3P2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3Ca(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH + 2P
Ca3P2 + 8Cl2 + 8H2O = Ca3(PO4)2 + 16HCl
Ca3P2 (тв). + 8H2SO4(конц.) = Ca3(PO4)2 + 8SO2 + 8H2O
Ca3P2 + 22HNO3 = 3Ca(NO3)2 + 16NO2 + 2H3PO4 + 8H2O
3Ca3P2 + 8K2Cr2O7 + 64HCl = 3Ca3(PO4)2 + 16KCl + 16CrCl3 + 32H2O
Ca(ClO)2 + 4NaBr + 2H2O = CaCl2 + 4NaOH + 2Br2

IIА группа
1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и пркалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

Напишите уравнения описанных реакций.
6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций
10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.

Напишите уравнения описанных реакций.
16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпармлм досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

IIА группа
1) СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2


перейти в каталог файлов

ШПАРГАЛКА задание 31 — Солдатова Татьяна Михайловна

Cr2O3 + N2↑ + 4H2O↑

Cr2O3 + 2KOH 2KCrO2 + H2O

KCrO2 + H2O + HCl = KCl + Cr(OH)3

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

3) KNO3(тв.) + H2SO4(конц.) HNO3 + KHSO4

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

4) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl

Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]

K3[Cr(OH)6] + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6Н2О

5) 2K2CrO4 + 2HCl = K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2 KCl

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

6) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Na2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

7) Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

2K2CrO4 + 3K2SO3 + 5H2O = 2Cr(OH)2 + 3K2SO4 + 4KOH

2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O

8) Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2S↑

Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

9) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

10) CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2K2CrO4 + H2SO4(разб.) = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 7H2O + 2KBr

Br2 + H2S = S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Na2Cr2O7 + 3Cu2O + 10H2SO4 = 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

12) 3NaNO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O

BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

13) 2K + S = K2S

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

3S + 2Al = Al2S3

14) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

CrCl3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH)3

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

2K2CrO4 + 16HCl = 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2 + 8H2O

Неметаллы.
IV A группа (углерод, кремний).
Углерод. Соединения углерода.
I. Углерод.
Углерод может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Восстановительные свойства углерод проявляет с простыми веществами, образованными неметаллами с большим по сравнению с ним значением электроотрицательности (галогенами, кислородом, серой, азотом), а также с оксидами металлов, водой и другими окислителями.
При нагревании с избытком воздуха графит горит, образуя оксид углерода (IV):
C + O2 = CO2
при недостатке кислорода можно получить СО
2C + O2 = 2CO
Аморфный углерод уже при комнатной температуре реагирует с фтором.
С + 2F2 = CF4
При нагревании с хлором:
С + 2Cl2 = CCl4
При более сильном нагревании углерод реагирует с серой, кремнием:
C + 2S = CS2
C + Si = SiC
При действии электрического разряда углерод соединяется с азотом, образуя диацин:
2С + N2 → N ≡ C – C ≡ N
В присутствии катализатора (никель) и при нагревании углерод реагирует с водородом:
С + 2Н2 = СН4
С водой раскаленный кокс образует смесь газов:
С + H2O = CO + H2
Восстановительные свойства углерода применяются в пирометаллургии:
C + CuO = Cu + CO
При нагревании с оксидами активных металлов углерод образует карбиды:

3С + СаО = СаС2 + СО
9С + 2Al2O3 = Al4C3 + 6CO
2C + Na2SO4 = Na2S + CO2
2C + Na2CO3 = 2Na + 3CO
Углерод окисляют такие сильные окислители, как концентрированные серная и азотная кислоты, другие окислители:
C + 4HNO3(конц.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
С + 2H2SO4 (конц.) = 2SO2 + CO2 + 2H2O
3C + 8H2SO4 + 2K2Cr2O7 = 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3CO2 + 8H2O
В реакциях с активными металлами углерод проявляет свойства окислителя. При этом образуются карбиды:
4C + 3Al = Al4C3

2C + Ca = CaC2
Карбиды подвергаются гидролизу, образуя при этом углеводороды:
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

II. Соединения углерода.


  1. Оксиды.

Оксид углерода (II).
Оксид углерода (II) несолеобразующий оксид. Очень ядовит!

В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту:
НСООН CO + H2O
Химическая активность угарного газа крайне мала. При обычных условиях он не реагирует ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами. При высоких температурах вступает в окислительно-восстановительные реакции в роли восстановителя.

СО горит синим пламенем:
2СO + O2 = 2CO2

Восстанавливает металлы из их оксидов:
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
СО + CuO = Cu + CO2
СО + NiO = Ni + CO2
Взаимодействует с парами воды:
CO + H2O ↔ CO2 + H2
В присутствии катализатора или при облучении СО окисляется хлором, образуя ядовитый газ фосген:
CO + Cl2 = COCl2
СО окисляется пероксидом натрия:
CO + Na2O2 = Na2CO3
При нагревании с водородом при повышенном давлении образуется метиловый спирт:

CO + 2H2 ↔ CH3OH
При пропускании СО в расплав щелочи при высоком давлении образуется соль (формиат натрия) в результате протекания окислительно-восстановительной реакции:
CO + NaOH = HCOONa
Оксид углерода (IV).
Как кислотный оксид взаимодействует с водой (реакция обратима), основными оксидами и растворами щелочей:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + CaO = CaCO3
CO2 + 2NaOH (избыток) = Na2CO3 + H2O
CO2(избыток) + NaOH = NaHCO3
При пропускании СО2 через раствор карбоната образуется гидрокарбонат:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
В реакциях СО2 способен выступать только в роли окислителя. При высоких температурах он взаимодействует с углем и с активными металлами:
CO2 + C = 2CO
CO2 + 2Mg = 2MgO + C
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3


  1. Соли (карбонаты, гидрокарбонаты).

При нагревании карбонаты (все, кроме карбонатов щелочных металлов и аммония) разлагаются до оксида металла и оксида углерода (IV).
CaCO3 CaO + CO2
Карбонат аммония при нагревании разлагается на аммиак, воду и углекислый газ:
(NH4)2CO3 2NH3 + 2H2O + CO2
Гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты:
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
Качественной реакцией на ионы СО32─ и НСО3 является их взаимодействие с более сильными кислотами, последние вытесняют угольную кислоту из солей, а та разлагается с выделением СО2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
При смешивании растворов будет происходить гидролиз и по аниону слабой кислоты и по катиону слабого основания:
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Кремний. Соединения кремния.


  1. Кремний.

При низких температурах кремний химически инертен, при высоких температурах реагирует как с неметаллами, так и с некоторыми металлами. В большинстве случаев кремний является восстановителем, в реакциях с более сильными восстановителями (активными металлами) выступает в роли окислителя.

При нагревании выше 400°С кремний взаимодействует с кислородом:
Si + O2 = SiO2
При взаимодействии с галогенами (с фтором при комнатной температуре), при нагревании с хлором, бромом, иодом образуются галогениды кремния:
Si + 2Cl2 = SiCl4

Si + 2Br2 = SiBr4
При температуре выше 600°С взаимодействует с серой:
Si + 2S = SiS2
При температуре около 2000°С кремний соединяется с углеродом с образованием карбида кремния (карборунда):
Si + С = SiС
При взаимодействии с активными металлами образуются силициды металлов:
Si + 2Mg = Mg2Si
Si + 2Са = Са2Si
Si + 2MgO = Mg2Si + 2SiO
Силициды щелочных, щелочноземельных металлов и магния разлагаются водой, щелочами и разбавленными кислотами с образованием силана:
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4
2Ca2Si + 4NaOH + 10H2O = 2Na2SiO3 + 4Ca(OH)2 + SiH4
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
В водных растворах щелочей кремний растворяется с образованием солей кремниевой кислоты :
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Кремний не взаимодействует с водными растворами кислот, но аморфный кремний растворяется в плавиковой кислоте:
Si + 6HF = H2[SiF6] + 2H2
(Si(тв.) + 4HF(г.) = SiF4 + 2H2)
Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:
3Si + 4HNO3 + 12HF = 3SiF4 + 4NO + 8H2O


  1. Соединения кремния.

  1. Оксиды.

Оксид кремния (IV). Как кислотный оксид, SiO2 при сплавлении взаимодействует с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами с образованием солей кремниевой кислоты (силикатов):
SiO2 + 2KOH K2SiO3 + H2O (растворы щелочей также действуют на SiO2)
SiO2 + CaO CaCO3
SiO2 + K2CO3 K2SiO3 + CO2
Взаимодействует с плавиковой кислотой:
SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O
При нагревании смеси SiO2 с углеродом образуется карбид кремния:
SiO2 + 3С SiС + 2СО
SiO2 + 2Mg 2MgO + Si
3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C 3CaSiO3 + 5CO + 2P


  1. Водородное соединение. Силан.

Силан – ядовитый бесцветный газ. На воздухе силан горит с образованием SiO2 и H2O, водой и щелочами разлагаются с выделением водорода:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiH4 + 2H2O = SiO2 + 4H2
SiH4 + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 4H2


  1. Тетрахлорид кремния.

SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl
SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl

Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1. Газы, которые выделяются при нагревании угля в концентрированной азотной и серной кислотах, смешали друг с другом. Продукты реакции пропустили через известковое молоко. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при нагревании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, образовавшийся при сгорании кокса, длительное время соприкасался с раскаленным углем. Продукт реакции последовательно пропустили через слой железной руды и негашеную известь. Напишите уравнения описанных реакций осадка.
4. Одно из веществ, образующихся при сплавлении оксида кремния с магнием, растворяется в щелочи. Выделяющийся газ ввели в реакцию с серой, а продукт их взаимодействия обработали хлором. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Силицид магния обработали раствором хлороводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали некоторое время. После охлаждения продукт реакции (используется под названием «жидкое стекло») растворили в воде и обработали раствором серной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Хлорид кремния (IV) нагрели в смеси с водородом. Продукт реакции смешали с магниевым порошком, нагрели и обработали водой, одно из образующихся веществ самовоспламеняется на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Силицид магния обработали раствором соляной кислоты, продукт реакции сожгли, образовавшееся твердое вещество смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После охлаждения расплава его обработали водой и к полученному раствору добавили азотную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой, и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углем. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием обработали водой, в результате образовался и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Продукт взаимодействия кремния с хлором легко гидролизуется. При сплавлении твердого продукта гидролиза как с каустической, так и кальцинированной содой образуется жидкое стекло. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Углерод сожгли в избытке кислорода, образовавшийся газ пропустили над оксидом меди (II). Полученное вещество сплавили с серой, а продукт этой реакции сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагревании. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.

Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1. C + 2H2SO4(конц.) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

SO2 + NO2 = SO3 + NO

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

2. CaO + H2O = Ca(OH)2

2NaHCO3


перейти в каталог файлов

задание 37 — Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

II. Соединения углерода.

  1. Оксиды.

Оксид углерода (II).
Оксид углерода (II) несолеобразующий оксид. Очень ядовит!

В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту:
НСООН CO + H2O
Химическая активность угарного газа крайне мала. При обычных условиях он не реагирует ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами. При высоких температурах вступает в окислительно-восстановительные реакции в роли восстановителя.

СО горит синим пламенем:
2СO + O2 = 2CO2

Восстанавливает металлы из их оксидов:
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
СО + CuO = Cu + CO2
СО + NiO = Ni + CO2
Взаимодействует с парами воды:
CO + H2O ↔ CO2 + H2
В присутствии катализатора или при облучении СО окисляется хлором, образуя ядовитый газ фосген:
CO + Cl2 = COCl2
СО окисляется пероксидом натрия:
CO + Na2O2 = Na2CO3
При нагревании с водородом при повышенном давлении образуется метиловый спирт:

CO + 2H2 ↔ CH3OH
При пропускании СО в расплав щелочи при высоком давлении образуется соль (формиат натрия) в результате протекания окислительно-восстановительной реакции:
CO + NaOH = HCOONa
Оксид углерода (IV).
Как кислотный оксид взаимодействует с водой (реакция обратима), основными оксидами и растворами щелочей:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + CaO = CaCO3
CO2 + 2NaOH (избыток) = Na2CO3 + H2O
CO2(избыток) + NaOH = NaHCO3
При пропускании СО2 через раствор карбоната образуется гидрокарбонат:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
В реакциях СО2 способен выступать только в роли окислителя. При высоких температурах он взаимодействует с углем и с активными металлами:
CO2 + C = 2CO
CO2 + 2Mg = 2MgO + C
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3


  1. Соли (карбонаты, гидрокарбонаты).

При нагревании карбонаты (все, кроме карбонатов щелочных металлов и аммония) разлагаются до оксида металла и оксида углерода (IV).
CaCO3 CaO + CO2
Карбонат аммония при нагревании разлагается на аммиак, воду и углекислый газ:
(NH4)2CO3 2NH3 + 2H2O + CO2
Гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты:
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
Качественной реакцией на ионы СО32 и НСО3 является их взаимодействие с более сильными кислотами, последние вытесняют угольную кислоту из солей, а та разлагается с выделением СО2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
При смешивании растворов будет происходить гидролиз и по аниону слабой кислоты и по катиону слабого основания:
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Кремний. Соединения кремния.


  1. Кремний.

При низких температурах кремний химически инертен, при высоких температурах реагирует как с неметаллами, так и с некоторыми металлами. В большинстве случаев кремний является восстановителем, в реакциях с более сильными восстановителями (активными металлами) выступает в роли окислителя.

При нагревании выше 400°С кремний взаимодействует с кислородом:
Si + O2 = SiO2
При взаимодействии с галогенами (с фтором при комнатной температуре), при нагревании с хлором, бромом, иодом образуются галогениды кремния:
Si + 2Cl2 = SiCl4

Si + 2Br2 = SiBr4
При температуре выше 600°С взаимодействует с серой:
Si + 2S = SiS2
При температуре около 2000°С кремний соединяется с углеродом с образованием карбида кремния (карборунда):
Si + С = SiС
При взаимодействии с активными металлами образуются силициды металлов:
Si + 2Mg = Mg2Si
Si + 2Са = Са2Si
Si + 2MgO = Mg2Si + 2SiO
Силициды щелочных, щелочноземельных металлов и магния разлагаются водой, щелочами и разбавленными кислотами с образованием силана:
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4
2Ca2Si + 4NaOH + 10H2O = 2Na2SiO3 + 4Ca(OH)2 + SiH4
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
В водных растворах щелочей кремний растворяется с образованием солей кремниевой кислоты :
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Кремний не взаимодействует с водными растворами кислот, но аморфный кремний растворяется в плавиковой кислоте:
Si + 6HF = H2[SiF6] + 2H2
(Si(тв.) + 4HF(г.) = SiF4 + 2H2)
Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:
3Si + 4HNO3 + 12HF = 3SiF4 + 4NO + 8H2O


  1. Соединения кремния.

  1. Оксиды.

Оксидкремния (IV). Как кислотный оксид, SiO2 при сплавлении взаимодействует с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами с образованием солей кремниевой кислоты (силикатов):
SiO2 + 2KOH K2SiO3 + H2O (растворы щелочей также действуют на SiO2)
SiO2 + CaO CaCO3
SiO2 + K2CO3 K2SiO3 + CO2
Взаимодействует с плавиковой кислотой:
SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O
При нагревании смеси SiO2 с углеродом образуется карбид кремния:
SiO2 + 3С SiС + 2СО
SiO2 + 2Mg 2MgO + Si
3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C 3CaSiO3 + 5CO + 2P


  1. Водородное соединение. Силан.

Силан– ядовитый бесцветный газ. На воздухе силан горит с образованием SiO2 и H2O, водой и щелочами разлагаются с выделением водорода:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiH4 + 2H2O = SiO2 + 4H2
SiH4 + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 4H2


  1. Тетрахлорид кремния.

SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl
SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl

Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1. Газы, которые выделяются при нагревании угля в концентрированной азотной и серной кислотах, смешали друг с другом. Продукты реакции пропустили через известковое молоко. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при нагревании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, образовавшийся при сгорании кокса, длительное время соприкасался с раскаленным углем. Продукт реакции последовательно пропустили через слой железной руды и негашеную известь. Напишите уравнения описанных реакций осадка.
4. Одно из веществ, образующихся при сплавлении оксида кремния с магнием, растворяется в щелочи. Выделяющийся газ ввели в реакцию с серой, а продукт их взаимодействия обработали хлором. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Силицид магния обработали раствором хлороводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали некоторое время. После охлаждения продукт реакции (используется под названием «жидкое стекло») растворили в воде и обработали раствором серной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Хлорид кремния (IV) нагрели в смеси с водородом. Продукт реакции смешали с магниевым порошком, нагрели и обработали водой, одно из образующихся веществ самовоспламеняется на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Силицид магния обработали раствором соляной кислоты, продукт реакции сожгли, образовавшееся твердое вещество смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После охлаждения расплава его обработали водой и к полученному раствору добавили азотную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой, и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углем. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием обработали водой, в результате образовался и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Продукт взаимодействия кремния с хлором легко гидролизуется. При сплавлении твердого продукта гидролиза как с каустической, так и кальцинированной содой образуется жидкое стекло. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Углерод сожгли в избытке кислорода, образовавшийся газ пропустили над оксидом меди (II). Полученное вещество сплавили с серой, а продукт этой реакции сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагревании. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.

Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1. C + 2H2SO4(конц.) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

SO2 + NO2 = SO3 + NO

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

2. CaO + H2O = Ca(OH)2

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

3. С + O2 = CO2

CO2 + C = 2CO

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 или

Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

СаО + СО2 = СаСО3

4. SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2

H2 + S = H2S

H2S + Cl2 = 2HCl + S↓

5. Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + 2SiH4

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

6. SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl

Si + 2Mg = Mg2Si

Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4

SiH4 + 2O2 = SiO2↓ + 2H2O

7. Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + 2SiH4

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3

8. Si + 2Mg = Mg2Si

Mg2Si + 4H2O (холл.) = 2Mg(OH)2 + SiH4

SiH4 + 2H2O (гор.) = SiO2 + 4H2

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

9. Si + 2Cl2 = SiCl4

SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl

H2SiO3 SiO2 + H2O

3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C 3CaSiO3 + 5CO + 2P

10. Si + 2Mg = Mg2Si

Mg2Si + 4H2O (холл.) = 2Mg(OH)2 + SiH4

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

3SiH4 + 8KMnO4 = 8MnO2 + 3SiO2 + 8KOH + 2H2O

11. Si + 2Cl2 = SiCl4

SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

12. 2С + O2 = 2CO

CO + CuO = Cu + CO2

Cu + S = CuS

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

13. Si + O2 = SiO2

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + SiO2↓ + H2O

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

14. Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2

Na2SiO3 + CO2 = Na2CO3 + SiO2

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

V A группа (азот, фосфор)
Азот. Соединения азота.
I.Азот.
В лаборатории получают разложением нитрита аммония:
NH4NO2 N2 + 2H2O
NaNO2 + NH4Cl N2 + NaCl + 2H2O
В обычных условиях азот не реагирует ни с металлами (за исключением лития – с ним N2 взаимодействует при комнатной температуре), ни с неметаллами. При нагревании химическая активность азота повышается.

При взаимодействии с металлами образуются нитриды металлов:
N2 + 6 Li = 2Li3N
N2 + 6 Na 2Na3N
N2 + 3Mg Mg3N2
N2 + 2Al (порошок) 2AlN
Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов легко разлагаются водой и растворами кислот:
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
Ca3N2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2NH3
C неметаллами азот взаимодействует только в специальных условиях – при высокой температуре, давлении, в присутствии катализатора или при пропускании сильного электрического разряда:
N2 + 3H2 2NH3
N2 + O2 2NO
N2 + 3LiH Li3N + NH3
II. Соединенияазота.


  1. Аммиак.

Наиболее энергично аммиак реагирует с хлором и бромом, оксидами некоторых металлов, а также (при поджигании смеси или в присутствии катализатора) с кислородом:

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:
2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя, например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием:
2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 (Na2NH, Na3N)
2NH3 + 2Al = 2AlN + 3H2
Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней:
NH3 + H2O ↔ NH3 H2O ↔ NH4+ + OH
При взаимодействии с кислотами образуются соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

При взаимодействии аммиака с углекислым газом образуется карбамид (мочевина):
2NH3 + CO2 = (NH2)2CO + H2O
Аммиак вступает в реакции комплексообразования:
6NH3 + CuCl2 = [Cu(NH3)6]Cl2
4NH3 + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4](OH)2



  1. перейти в каталог файлов

Как гасить известь для побелки?

Как гасить известь? Чтобы ответить на этот вопрос, прежде всего нужно понимать, что собой представляет вещество, каких видов бывает и для чего используется. В периодической системе Менделеева это вещество известно как СаО — оксид кальция или негашеная известь. Известняк — одно из популярных природных ископаемых в залежах земной коры, применяемое людьми.

Фото: pixabay.com

Как гасить известь: советы и инструменты

При взаимодействии негашеной извести с небольшим количеством воды получается известковое тесто, в которое добавляют песок, а также другие материалы. Полученная субстанция используется в строительстве для скрепления кирпича в качестве вяжущего вещества.

Если массу развести большим количеством воды, получится известковая суспензия или известковое молоко. В сельском хозяйстве суспензия используется для обработки коры плодовых деревьев от солнечных ожогов и уничтожения зародышей паразитических организмов, вызывающих болезни. Раствором в смеси с другими веществами также опрыскивают плодовые деревья и кустарники, белят бордюры, стены строений.

Чтобы погасить известь, не забывайте про технику безопасности и придерживайтесь таких советов:

  • Во время гашения известь выделяет тепло. Чтобы емкость не расплавилась, используйте эмалированную посуду.
  • Выделяемые пары токсичны для организма, а также могут вызвать атрофию дыхательных путей, поэтому наденьте респиратор.
  • При гашении извести происходит кипучая реакция, сопровождающаяся разбрызгиванием вещества. Во избежание ожогов используйте очки, резиновые перчатки и рабочую одежду, закрывающую открытые участки тела.
  • Гасите известь на открытом воздухе. Если в помещении есть окна, откройте их, создав условия для проветривания.
  • Во время процедуры держитесь вдали от емкости пока не закончится парообразование.
  • Во время приготовления субстанции пользуйтесь деревянной лопаткой.

Фото: pixabay.com

Способ гашения зависит от целей использования.

Во время этой процедуры используется известковое тесто. Его получают при смешивании комовой извести с водопроводной водой.

Раствор готовится в пропорции 1:4. Вода добавляется маленькими равномерными порциями. После прекращения бурного кипения субстанцию следует хорошо размешать и процедить. Через 1 час раствор на 1–2 недели нужно оставить в темном помещении.

  • Побелка деревьев.

Чтобы побелить деревья, готовят известковую суспензию. С этой целью известковое тесто разводят водой. На 1 кг извести берут 10 л воды. Раствор применяют сразу.

Фото: pixabay.com

Во время гашения извести используют такие инструменты:

  • эмалированную емкость;
  • деревянную лопатку;
  • ведро или лейку для воды.

Следите, чтобы в процессе гашения не оставалось комочков, а субстанция бала однородной. Для обработки стен, деревьев, кустарников можно использовать распылитель. В этом случае не забудьте надеть респиратор.

Читайте также: Садовый вар: как приготовить своими руками и где применять?

Как правильно гасить известь в зависимости от сорта?

В зависимости от обжига различают три вида извести, которые делятся на сорта:

  • Воздушная известь без добавок бывает негашеной и гидратной (гашеной).

Выделяют три сорта воздушной негашеной извести. Ее используют как добавку к основным растворам, что обеспечивает их вязкость и прочность в условиях нормальной влажности. Затвердевает она только в воздушной среде. Применяют ее для приготовления штукатурных смесей. Чтобы получить гидратную известь, следуйте такой инструкции:

Фото: pixabay.com

  1. Выполняйте гашение с соблюдением техники безопасности.
  2. В эмалированную посуду поместите известь и заготовьте воду из расчета 1:1.
  3. Влейте воду тонкой струей.
  4. Когда перестанут выделяться пары, субстанцию размешайте деревянной лопаткой до получения однородной массы.
  • Порошкообразная негашеная известь.

Порошкообразную негашеную известь получают в процессе размола или гашения комовой. Процесс гашения проводится из расчета 1 часть извести и 40% воды.

  • Гидравлическая гашеная известь.

Этот вид извести отличается от других содержанием глинистых примесей, а также свойством застывать не только на воздухе, но и в воде. Способна длительное время сохранять прочность.

Гидравлическую известь гасят только на заводах. Причиной этому служит непростой технологический процесс. Порошкообразную гидравлическую известь помещают в шнек и увлажняют. После этого вещество загоняют в гасильные силосы.

Если вы не уверены, что сможете самостоятельно и безопасно погасить, обзаведитесь готовым известковым тестом для бытовых нужд. Уже из него с помощью воды можно получить нужный раствор: для побелки стен, деревьев или приготовления строительной субстанции.

Читайте также: Полезные лайфхаки для дома своими руками

Задания С2 ЕГЭ химия — 1 Февраля 2015 — Блог

Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии

В 2012 году добавлена  новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Не все школьники хорошо ориентируются в экспериментальной химии. Попробуем разобраться на примере некоторых задач.

  1.  В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. Образовавшуюся соль выделили , растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

Решение

             3Zno + 4H2SO4(конц)   ——>3ZnSO4 + So + 4H2O

 

              ZnSO4 + Ba(NO3)2 ——>Zn(NO3)2 + BaSO4 

 

             Zn(NO3)2 + Mg  ——>Zn + Mg(NO3)2

                                  to

             2Mg(NO3)2——>2MgO + 4NO2     + O2

  1. Неизвестное вещество красного цвета нагрели в  хлоре и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок  голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливания, который имел черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

    Решение

       Cu +Cl2   ——>CuCl2

 

      CuCl2 + 2KOH  ——>Cu(OH)2    + 2KCl

                         to

     Cu(OH)2   ——> CuO + H2O

 

      2CuO + C  ——>2Cu + CO2   ( возможно написание   CO )

  1. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в продукт внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
  2.  

       2Fe + 3Cl2 ——> 2FeCl ( с таким сильным окислителем, как Cl2       образуется только Fe3+)

 

2FeCl3 + Fe ——>3FeCl2

 

FeCl2 + Na2S ——> FeS + 2NaCl

 

            FeS + H2SO4(раст.) ——>FeSO4 + H2S

 

 

  1. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в  результате образуется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

CaO + H2O ——>Ca(OH)2

 

Ca(OH)2 + CO2 ——>CaCO3    + H2O

                               to

CaCO3   ——>CaO + CO2 

 

CaCO3 + 2CH3COOH ——> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 

  1. Вещество красного цвета, которое используется при производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

     4P + 5O2——> 2P2O5

 

           P2O5 + 3H2O——>2H3PO4

           H3PO4 + 3NaHCO3 ——>Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 

           Na3PO4 + 3AgNO3 ——>Ag3PO4    +3NaNO3

  1. Через раствор бромида натрия пропустили газ,  выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия.  После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами.  Газообразные продукты  реакции смешали друг с другом и осветили, в результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.

      Решение

       16HCl + 2KMnO4 ——>5Cl2   + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

 

2NaBr + Cl2——>2NaCl + Br2

                        эл-з

2NaCl + 2 H2O ——>2NaOH + H2    + Cl2

               hv

H2 + Cl2 ——>2HCl

Литература

  1. Волович П.М. Готовимся к экзамену по химии. М.: АЙРИС ПРЕСС, 1999
  2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попоков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. М.: Экзамен, Оникс 21 век, 2001
  3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в ВУЗы. М.: Дрофа, 2008.

Статья по химии (11 класс) по теме: Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии

Экспериментальные задачи С2 в ЕГЭ 2012 по химии

В 2012 году добавлена  новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Не все школьники хорошо ориентируются в экспериментальной химии. Попробуем разобраться на примере некоторых задач.

  1.  В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. Образовавшуюся соль выделили , растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

              3Zno + 4h3SO4(конц)          3ZnSO4 + So + 4h3O

ZnSO4 + Ba(NO3)2       Zn(NO3)2 + BaSO4 

Zn(NO3)2 + Mg          Zn + Mg(NO3)2

                     to

2Mg(NO3)2       2MgO + 4NO2     + O2

  1. Неизвестное вещество красного цвета нагрели в  хлоре и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок  голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливания, который имел черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

    Решение

            Cu +Cl2        CuCl2

CuCl2 + 2KOH         Cu(OH)2    + 2KCl

                    to

Cu(OH)2             CuO + h3O

2CuO + C         2Cu + CO2   ( возможно написание   CO )

  1. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в продукт внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфид натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

       2Fe + 3Cl2        2FeCl3   ( с таким сильным окислителем, как Cl2       образуется только Fe3+)

2FeCl3 + Fe        3FeCl2

FeCl2 + Na2S        FeS + 2NaCl

FeS + h3SO4(раст.)        FeSO4 + h3S

  1. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в  результате образуется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

CaO + h3O         Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2         CaCO3     + h3O

                         to

CaCO3         CaO + CO2 

CaCO3 + 2Ch4COOH         (Ch4COO)2Ca + h3O + CO2 

  1. Вещество красного цвета, которое используется при производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение

       4P + 5O2        2P2O5

           P2O5 + 3h3O        2h4PO4

           h4PO4 + 3NaHCO3          Na3PO4 + 3h3O + 3CO2 

           Na3PO4 + 3AgNO3         Ag3PO4    +3NaNO3

  1. Через раствор бромида натрия пропустили газ,  выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия.  После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами.  Газообразные продукты  реакции смешали друг с другом и осветили, в результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.

      Решение

      16HCl + 2KMnO4        5Cl2   + 2KCl + 2MnCl2 + 8h3O

2NaBr + Cl2        2NaCl + Br2

                        эл-з

2NaCl + 2 h3O         2NaOH + h3    + Cl2 

               hv

h3 + Cl2        2HCl

Литература

  1. Волович П.М. Готовимся к экзамену по химии. М.: АЙРИС ПРЕСС, 1999
  2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попоков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. М.: Экзамен, Оникс 21 век, 2001
  3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в ВУЗы. М.: Дрофа, 2008.

Задачи по химии для подготовки к ЕГЭ

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ Подготовила: Свиридова Н.А., учитель МКОУ Большев Описание слайда:

ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ Подготовила: Свиридова Н.А., учитель МКОУ Большеверейской СОШ

2 слайд Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидо Описание слайда:

Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO 2P + 3Ca → Ca3P2 Ca3P2 + 6h3O → 3Ca(OH)2 + 2Ph4 Ph4 + HCl → Ph5Cl

3 слайд На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший оса Описание слайда:

На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3h3O Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2 2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH → 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + h3O

4 слайд К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислот Описание слайда:

К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Соль кислородсодержащей кислоты, выпадающую в осадок при охлаждении раствора, отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании ее в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций. PbO2 + 4HCl → Cl2 + PbCl2 + 2h3O 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3h3O KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3h3O 2KClO3 → 2KCl + 3O2

5 слайд К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В п Описание слайда:

К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавляли соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций. Al2(SO4)3 + 8NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 2Na[Al(OH)4] + 3HCl → Al(OH)3 + 3NaCl + 3h3O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3h3O 2 AlCl3 + 3h3O + 3Na2CO3 → 2 Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

6 слайд После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оран Описание слайда:

После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворился в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций. (Nh5)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4h3O Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + h3O KCrO2 + h3O + HCl → KCl + Cr(OH)3 Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 4h3O

7 слайд Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно в Описание слайда:

Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций. HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + h3O + CO2 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3h3SO4 → 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6h3O → Nh4 + 4Na2[Zn(OH)4]

8 слайд Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгл Описание слайда:

Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций. 2NaCl(расплав) → 2Na + Cl2 (электролиз) 2Na + O2 → Na2O2 Na2O2 + SO2 → Na2SO4 Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH

9 слайд В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку, выделивш Описание слайда:

В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку, выделившийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций. 2h3SO4(конц) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2h3O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + h3O Na2SO3 + S → Na2S2O3 Na2S2O3 + h3SO4 → Na2SO4 + SO2 + S + h3O

10 слайд Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в Описание слайда:

Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций. 2Mg + Si → Mg2Si Mg2Si + 4h3O → 2Mg(OH)2 + Sih5 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2h3O 3Sih5 + 8KMnO4 → 8MnO2 + 3SiO2 + 8KOH + 2h3O

11 слайд Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили Описание слайда:

Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 800С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций. ZnO + h3SO4 → ZnSO4 + h3O 2ZnSO4 → 2ZnO + 2SO2 + O2 ZnO + 2NaOH + h3O → Na2[Zn(OH)4] Na2[Zn(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + Zn(OH)2 + h3O

12 слайд Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. Пр Описание слайда:

Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. Продукты реакции нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций. Ph4 + 8HNO3(конц) → h4PO4 + 8NO2 + 4h3O h4PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3h3O Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P P4 + 3NaOH + 3h3O → 3Nah3PO2 + Ph4

13 слайд Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия на инерт Описание слайда:

Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия на инертных электродах, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций. 2NaI + 2h3O → 2NaOH + h3 + I2 (электролиз) I2 + 2K → 2KI 8KI + 5h3SO4(конц) → 4I2 + h3S + 4K2SO4 + 4h3O 3h3S + 2K2Cr2O4 + 2h3O → 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH

14 слайд Газ, образовавшийся в результате реакции хлористого водорода с горячим раство Описание слайда:

Газ, образовавшийся в результате реакции хлористого водорода с горячим раствором хромата калия, взаимодействует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое вещество из образовавшихся нерастворимых соединений отделили и ввели в реакцию с концентрированной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций. 16HCl + 2K2CrO4 → 4KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 8h3O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2FeCl3 + 3Na2S → S + FeS + 6NaCl S + 2h3SO4(конц) → 3SO2 + 2h3O

15 слайд Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при лег Описание слайда:

Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора меняется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций. KNO3(тв) + h3SO4(конц) → KHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O 2K2CrO4 + h3SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + h3O K2Cr2O7 +2KOH → 2K2CrO4 + h3O

16 слайд Вещество, полученное на катоде при электролизе хлорида натрия с инертными эле Описание слайда:

Вещество, полученное на катоде при электролизе хлорида натрия с инертными электродами, при нагревании реагирует с иодом. Продукт реакции взаимодействует с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций. 2NaCl + 2h3O → 2NaOH + h3 + Cl2 (электролиз) h3 + I2 → 2HI 2HI + h3SO4(конц) → I2 + SO2 + 2h3O или 8HI + h3SO4(конц) → 4I2 + h3S + 4h3O SO2 + 2KOH → K2SO3 + h3O или h3S + 2KOH → K2S + 2h3O

17 слайд Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной ки Описание слайда:

Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций. 2Fe + 6h3SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O Fe2(SO4)3 + NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3h3O Fe2O3 + Fe → 2FeO

Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной ки

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной ки

Курс повышения квалификации

Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной ки

Курс профессиональной переподготовки

Учитель биологии и химии

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедия, ДефектологияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРодная литератураРодной языкРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники

Выберите тему: Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

loading

Общая информация

Номер материала: ДБ-214146

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

admin

Related Posts

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *